!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

Для реакції:

а) Н2 + 1/2 O2 ⇌ H2O, ΔH > 0;

Вираз для K: K = [H2O] / [N2] [O2]^(1/2)

б) 2NO + O2 ⇌ 2NO2, ΔH < 0;

Вираз для K: K = [NO2]^2 / [NO]^2 [O2]

в) 2NOCI ⇌ 2NO + Cl2, ΔH > 0;

Вираз для K: K = [NO]^2 [Cl2] / [NOCI]^2

Зменшення тиску: Зменшення тиску зсуває рівновагу у напрямку збільшення кількості молекул газу. Збільшення тиску робить коефіцієнт Q меншим за K, тому рівновага зміститься у напрямку утворення більшої кількості молекул газу.

Зменшення концентрації продуктів: Зменшення концентрації продуктів реакції спричиняє зміщення рівноваги у напрямку утворення більшої кількості продуктів.

Підвищення температури: Підвищення температури сприяє зміщенню рівноваги у напрямку ендотермічної реакції. Це означає, що в більшості випадків рівновага зміститься у напрямку утворення більшої кількості продуктів.

Значення констант рівноваги не змінюється при зміні умов, якщо тільки температура не змінюється.
Если правильно можно лучший ответ?