Определить объем воздуха необходимого для полного окисления сероводорода объемом 448 литров

Молярный объем 22.4

Ответ:

2H2S+O2->2S+2H2O (1)

2H2S+3O2->2SO2+2H2O (2)

2H2S+3O2->2SO2+2H2O

2моль 3моль 2моль 2моль

VM = 22,4 л/моль; V = 44,8 л; V = 67,2 л

I способ. Рассчитываем объём кислорода, необходимый для полного окисления 448 л сероводорода.

Для окисления 44,8 л H2S Требуется 67,2 л O2 (из уравнения реакции)

Для окисления 448 л H2S Требуется X л O2 (из условия задачи)

Отсюда Х = 672 л. То есть, V(O2) = 672 л.

Учитывая, что на долю кислорода в воздухе приходится 1/5 часть по объёму, получим, что воздуха потребуется в 5 раз больше, чем кислорода:

Vвозд. = V(O2) * 5 = 3360 л

Ответ: для полного окисления 448 л сероводорода (H2S) необходимо 3360 л воздуха.

II способ. Определим объём кислорода, используя величину количества вещества.

Рассчитаем сначала количество сероводорода, v(H2S), объём которого 448 л (по условию задачи).

V(H2S) = V(H2S) : VM = 448 л : 22,4 л/моль = 20 моль; v(H2S) = 20 моль

Из уравнения реакции полного окисления сероводорода следует, что для сжигания 2 моль H2S требуется 3 моль О2, то есть в 1,5 раза больше, чем v(H2S).

Следовательно, для окисления 20 моль H2S будет затрачено в 1,5 раза больше О2, что составляет 30 моль: v(О2) = 30 моль. Зная количество вещества, легко найти его объём:

V(O2) = v(O2) = VM = 30 моль * 22,4 л/моль = 672 л; V(O2) = 672 л

Учитывая, что на долю кислорода в воздухе приходится 1/5 часть по объёму, получим, что воздуха потребуется в 5 раз больше, чем кислорода:

Vвозд. = V(O2) * 5 = 3360 л

Ответ: для полного окисления 448 л сероводорода (H2S) необходимо 3360 л воздуха.

Объяснение:

Дано: Решение

V(H2S) = 448 л

Vвозд.) - ?

VM = 22,4 л/моль Окислительная способность воздуха связана с наличием в нём кислорода. На долю кислорода в воздухе приходится около 21% или 1/5 часть по объёму. Это и следует иметь в виду при решении задач такого типа.