Обчислити масу розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 10 %, необхідного для нейтралізації розчину нітратної кислоти масою 180 г. з масовою часткою кислоти 12 %. СРОЧНО!!!

Пишемо для початку рівняння реакції:

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O

Бачимо що відношення молей KOH до HNO3 1:1, тому n(KOH) = n(HNO3).
Знайдемо масу чистої кислоти в розчині помноживши масу розчину на частку m(роз.)*W = 180 * 0.12 = 21.6 г.
n(HNO3) = m/M, де M = молярна маса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
n(HNO3) = 21.6/63 = 0.343 моль
Як ми визначили раніше n(KOH) = n(HNO3) = 0.343 моль
Знайдемо масу чистого лугу KOH = 0.343 * 56(М(KOH) = 19.2 грам
Це маса чистого KOH а нам потрібна маса розчину з W(KOH) = 10% = 0.1
Знаючи формулу що W = m(розчиненої речовини)/m(розчину) отримуємо що m(розчину) = m(розчиненої речовини)/W
Тоді m(розчину) = 19.2/0.1 = 192 грами
Дай найкращу відповідь пж <3