чому чисельне значення валентності не завжди співпадає з кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні? Відповідь ілюструйте двома прикладами.​

Чисельне значення валентності, яка визначається кількістю електронів на зовнішньому енергетичному рівні атома, може не завжди співпадати з кількістю електронів на цьому рівні. Це пов'язано з тим, що іноді атоми можуть утворювати хімічні зв'язки, де електрони зовнішнього рівня беруть участь в обміні, або де залучаються/віддаються інші електрони.

Приклад 1: Кисень (O)
- Атом кисню має 6 електронів на зовнішньому рівні, що вказує на валентність 2.
- Проте, у молекулі \(O_2\) (кисень в молекульній формі), кожен атом спільно використовує пару електронів, утворюючи подвійний хімічний зв'язок, і, таким чином, долучає ще 2 електрони. Отже, в цьому випадку, чисельна валентність атома кисню у молекулі \(O_2\) становить 4.

Приклад 2: Азот (N)
- Атом азоту має 5 електронів на зовнішньому рівні, показуючи валентність 3.
- У молекулі аміаку (\(NH_3\)), атом азоту утворює зв'язок з трьома атомами водню, долучаючи додатковий електрон. Таким чином, валентність азоту у молекулі \(NH_3\) становить 4.

Ці приклади ілюструють, що характер хімічних зв'язків може змінювати чисельне значення валентності атомів.