Срочно! ! Даю 50 бал!!.Для проведення реакції естерифікації взято етанову кислоту масою 6 г і етанол у надлишку унаслідок реакції утворився естер масою 4,4 г Визначте відносний вихід естеру від теоретично можливо​

Ответ:

mпракт.(C3H7COOC2H5)=29 г

Объяснение:

1. Запишемо рівняння реакції:

C3H7COOH+C2H5OH=C3H7COOC2H5+H2O

2. Кількість бутанової кислоти

n(C3H7COOH)=m/M=44/88=0,5 моль

3. Кількість етанолу

n(C2H5OH)=m/M=42/42=1 моль

4. Етанол у надлишку, розрахуємо теоретичну кількість складного ефіру за бутановою кислотою

nтеор.(C3H7COOC2H5)=0,5*1/1=0,5 моль

5. Розрахуємо теоретичну масу етилбутаноату

mтеор.(C3H7COOC2H5)=n*M=0,5*116=58 г

6. Маса ефіру з урахуванням виходу

mпракт.(C3H7COOC2H5)=mтеор.*η=58*0,5=29 г