Проставте ступені окиснення елементів до і після реакції та складіть рівняння окисно-відновних реакцій, поставивши коефіцієнти:
a) Zn + 02 = Zn0; 6) Fe + Cl2= FeCIzi B) K+ S= K,S;
г) H2+ 12= HI.

Допишіть продукти реакцій і складіть рівняння окисно-відновних реакцій, застосувавши метод електронного балансу. Вкажіть окисник і відновник:
a) Zn+ HBr→; 6) Fe+ H,SO4-; B) Cr+ Br2→; г) Fe203+ AI→

Ответ:

a) **Zn + HBr → ZnBr2 + H2**

- Окисник: Zn (збільшується з 0 до +2)

- Відновник: HBr (зменшується з 0 до -1)

b) **Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2**

- Окисник: Fe (збільшується з 0 до +2)

- Відновник: H2SO4 (зменшується з +6 до +4)

c) **Cr + Br2 → CrBr4**

- Окисник: Cr (збільшується з 0 до +3)

- Відновник: Br2 (зменшується з 0 до -1)

d) **Fe2O3 + Al → Fe + Al2O3**

- Окисник: Fe2O3 (зменшується з +3 до 0)

- Відновник: Al (збільшується з 0 до +3)