4. Поясни процес електролітичної дисоціації, приведи приклади електролітів.

Ответ:

Объяснение:

Електролітична дисоціація у водних розчинах - це процес розпаду електроліту на йони під впливом полярних молекул води. Під час розчинення йонних сполук кристали під дією полярних молекул води руйнуються, а йони, що утворюють сполуку, переходять у розчин. Унаслідок гідратації позитивно й негативно заряджені йони поширюються між молекулами води до повного руйнування кристалічної ґратки.

Дисоціація кислот:

Процес електролітичної дисоціації хлоридної кислоти

HCl↔ Н⁺ + Cl⁻

Процес електролітичної дисоціації багатоосновних кислот відбувається поступово (ступінчасто) з послідовним відщепленням кожного з йонів Гідрогену:

I - ша ступінь:    H₂SO₄ ↔ H⁺ + HSO₄⁻

II - га ступінь:    HSO₄↔ H⁺ + SO₄²⁻

відбувається повільніше, тому що зростає  сила притягання між йонами Гідрогену і сульфат йонами SO₄²⁻

Сумарне рівняння: H₂SO₄ ↔ 2H⁺ + SO₄²⁻

кислоти – це електроліти, під час дисоціації яких утворюються катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку.

Дисоціація основ:

Тільки розчинні у воді основи (луги) дисоціюють на йони:

LiOH ↔ Li⁺ + OH⁻

Процес електролітичної дисоціації основ, до складу яких входять дві гідроксильні групи, відбувається також поступово, з послідовним відщепленням вже гідроксид аніонів OH⁻

I - ша ступінь:   Са(OH)₂ ↔ СаOH⁺ + OH⁻

II - га ступінь:   СaOH⁺ ↔ Сa²⁺ + OH⁻

Сумарне рівняння :  Сa(OH)₂ ↔ Сa²⁺ + 2OH⁻

Основи - це електроліти, під час дисоціації яких утворюються катіони металічного елемента, та гідроксид аніон ОН.

Дисоціація солей

Під впливом води кристали солей розщеплюються на позитивно заряджені йони металів і негативно заряджені йони кислотних залишків.

Al₂(SO₄)₃ ↔ 2Al³⁺ + 3SO₄²⁻

Дисоціація кислих солей відбувається поступово (ступінчасто).

I - ша ступінь:    NaHCO₃ ↔ Na⁺ + HCO₃

II - га ступінь:    HCO₃²⁻↔ H⁺ + CO₃²⁻

Сумарне рівняння    NaHCO₃ ↔ Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻

Тому, кислі солі – це електроліти, які дисоціюють з утворенням катіонів металів та Гідрогену і аніонів кислотних залишків.