ХИМИЯ 9 ДАЮ 55 БАЛЛОВ
Нитрат кальция массой 65,6г реагирует с фосфатом калия массой 63,6г. Найдите: а) массу полученного осадка; б) химическое количество непрореагировавшего избыточного реагента.
Ответы
Ответ:Для розв'язання цього завдання, давайте спочатку знайдемо хімічні формули реагентів та продукту реакції.
1. **Нитрат кальцію**: Ca(NO₃)₂
2. **Фосфат калію**: K₃PO₄
Реакція між ними виглядає наступним чином:
\[ Ca(NO₃)₂ + K₃PO₄ \rightarrow Ca₃(PO₄)₂ + KNO₃ \]
Тепер знаємо, що стехіометричний коефіцієнт для кальцію фосфату (Ca₃(PO₄)₂) дорівнює 1.
### а) Маса отриманого осадку:
Маса кальцію фосфату (Ca₃(PO₄)₂) буде рівна масі осадку.
### б) Хімічне кількість непрореагованого избыточного реагента:
1. Знайдемо масу натрату кальцію, який взаємодіє:
\[ \text{Маса } Ca(NO₃)₂ = 65.6 \, \text{г} \]
2. Знайдемо масу фосфату калію, який взаємодіє:
\[ \text{Маса } K₃PO₄ = 63.6 \, \text{г} \]
3. Знайдемо хімічне кількість молекул для кожного реагента за допомогою їхніх мас та молекулярних мас:
\[ \text{Молекулярна маса } Ca(NO₃)₂ = 40.08 + 2 \times (14.01 + 3 \times 16.00) \, \text{г/моль} \]
\[ \text{Молекулярна маса } K₃PO₄ = 3 \times 39.10 + 30.97 + 4 \times 16.00 \, \text{г/моль} \]
4. Знайдемо хімічне кількість молекул для кожного реагента:
\[ \text{Молекули } Ca(NO₃)₂ = \frac{\text{Маса } Ca(NO₃)₂}{\text{Молекулярна маса } Ca(NO₃)₂} \]
\[ \text{Молекули } K₃PO₄ = \frac{\text{Маса } K₃PO₄}{\text{Молекулярна маса } K₃PO₄} \]
5. Визначимо, який реагент обмежує реакцію, знаючи стехіометричні коефіцієнти реакції:
\[ \text{Коефіцієнт } Ca(NO₃)₂ : \text{Коефіцієнт } K₃PO₄ = 1 : 1 \]
6. Знайдемо хімічне кількість залишившогося непрореагованого избыточного реагента:
\[ \text{Хімічне кількість избыточного реагента} = \text{Хімічне кількість молекул } \text{избыточного реагента} - \text{Хімічне кількість молекул } \text{взаємодіючого реагента} \]
Це надасть вам масу осадку та хімічне кількість непрореагованого избыточного реагента.
Объяснение:
Ответ:
Б
Объяснение:
ну я не знаю чи правильно то думаю що да