4. Ученик на уроке провел ряд последовательных реакций: 130 г цинка сжег в кислороде и полученный оксид цинка растворил серной кислоте. Рассчитайте массу полученного продукта каждой реакции

[4]

7n -> 7nO -> ZnSO СРОЧНОООООООООООООО

Ответ:

Объяснение:

130г                       х г

2Zn   +    O2   =   2ZnO

n = 2 моль           n = 2 моль

M = 65 г/моль     M = 81 г/моль

m = 130 г              m = 162 г

m(ZnO) = 130 * 162 : 130 = 162 г

Составим УХР:

 162 г                    х г  

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

n = 1 моль           n = 1 моль

M = 81 г/моль     M = 161 г

m = 81 г               m = 161 г

m(ZnSO4) = 162 * 161 : 81 = 322 г