Легка задачка по химии, решите пожалуйста!

Определим количество цинка: n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=3,27/65=0,05моль. 2Zn+O2=2ZnO. За уравнением реакции в нее вступает 2 моль цинка. Сложим пропорцию. При сгорании 0,05моль выделяется 174 кДж, а при сгорании 2моль - Х: 0,05/2=174/Х. Х=2*174/0,05=6960кДж

 2Zn + O2 = 2ZnO + 174 кДж
Молярная масса цинка равна 65 г/моль. Вычислим его количество вещества:
n = m/M    n(Zn) = 3,27 г / 65 г/моль = 0,05 моль
По уравнению реакции из 2 моль цинка образуется 2 моль оксида цинка, значит из 0,05 моль цинка образуется 0,05 моль оксида цинка. Теплота образования, это количество теплоты, выделившейся при образовании 1 моль вещества. 
При образовании 0,05 моль выделилось 174 кДж тепла. Пусть при образовании 1 моль выделится Х кДж тепла, составим пропорцию:
0,05 / 174 = 1 / Х 
Х = 174 х 1 / 0,05 = 3480 кДж