Предмет: Химия, автор: Айк1

какой объем кислорода и какой объем воздуха требуется для сжигания 117,89 л сероводорода,содержащего 5% негорючих примесей?

Ответы

Автор ответа: Аноним
0
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
Найдем объем чистого сероводорода:
V(H2S)= 117,89*0,95=111,9955 л (где %-ное содержание H2S было 100%-5%=95% или 0,95)
Найдем количество вещества H2S:
n(H2S)= frac{111,9955}{22,4} =5 моль (округленно)
Т.к. n(H2S)=5 моль, то n(O2)=7,5 моль (по уравнению)
Мы знаем, что w(O2 в возд.)=21%, но в задачах используется 20%. Поэтому найдем объем кислорода:
V(O2)=7,5*22,4=168 л
И по формуле найдем объем воздуха:
w(O2)= frac{V(O2)}{V(x)} (где х - объем воздуха)
Подставим в эту формулу значения:
0,2= frac{168}{x}
0,2x=168
x=840 л
Ответ: V(O2)=168 л; V(возд.)=840 л

Автор ответа: NazguL68
0
2H2S + 3O2 ---> 2SO2 + 2H2O
V(H2S) = 117,89 л * 0,95 = 112 л
n(H2S) = 112 л / 22,4 л / моль = 5 моль
n(O2) = 5 моль * 1,5 = 7,5 моль
V(O2) = 7,5 моль * 22,4 л / моль = 168 л  
W(O2) = V(O2) / V(воз) 
V(воз) = V(O2) / W(O2)
V(воз) = 168 л / 0,2 = 840 л
Ответ: V(O2) = 168 л; V(воз) = 840 л
Интересные вопросы