Предмет: Химия,
автор: YarLV1
Найти массовую долю примесей, которые состоят в образце технического железа, если известно, что в результате обработки этого образца чистым хлором образуется 20 г. FeCl3, а масса технического образца составляет 100 г.
Ответы
Автор ответа:
0
2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
М(Fe) = 56 г/моль
M(FeCl₃) = 56 + 35,5 * 3 = 162,5 г/моль
m(Fe) = (56 г/моль * 2 моль * 20 г) : (162,5 г/моль * 2 моль) = 6,89 г - масса чистого железа, вступившего в реакцию
w%(примесей) = (100 г - 6,89 г) : 100 г * 100 % = 93,11 %
М(Fe) = 56 г/моль
M(FeCl₃) = 56 + 35,5 * 3 = 162,5 г/моль
m(Fe) = (56 г/моль * 2 моль * 20 г) : (162,5 г/моль * 2 моль) = 6,89 г - масса чистого железа, вступившего в реакцию
w%(примесей) = (100 г - 6,89 г) : 100 г * 100 % = 93,11 %
Автор ответа:
0
YarLV1, спасибо за лучший )
Интересные вопросы
Предмет: Химия,
автор: grigg50
Предмет: Математика,
автор: Zhanick
Предмет: История,
автор: cocucka007
Предмет: Математика,
автор: dubininalesha
Предмет: Математика,
автор: Аноним