Рассчитайте
массу осадка, полученного при взаимодействии 0,2 моль  алюминия, со 140 г 20%-го раствора
гидроксида натрия

осадка не будет НО

 2Ал + 2NaОН+ 6Н2О=2Na(Al(OH)4) + 3H2

nAl = 0,2
nщёлочи= 140*0,2/ М(40)= 0,7(избыток)

решаем по недостатку значит nсоли = 0,2

m соли= 0,2*молярную(118) = 23,6