Предмет: Химия,
автор: lalavesna
В растворе этановой кислоты массой 200г с массовой долей кислоты 3% находится 2,66*10-3 моль катионов Гидрогена. Вычислить степень диссоциации кислоты
Ответы
Автор ответа:
0
m(CH3COOH)= 200г*0,03=
6г;
n(CH3COOH)= 6
г/60г/моль= 0,1 моль
СН3СООН=>CH3COO- + H+
Продиссоциировало 0,00266 моль СН3СООН, т.к. n(CH3COOH)= n(H+); Степень диссоциации α = n(дисс.)*100%/n(общее);
α = 0,00266 моль*100%/0,1 моль = 2,66%
Продиссоциировало 0,00266 моль СН3СООН, т.к. n(CH3COOH)= n(H+); Степень диссоциации α = n(дисс.)*100%/n(общее);
α = 0,00266 моль*100%/0,1 моль = 2,66%
Автор ответа:
0
спасибо, большое
Интересные вопросы
Предмет: Физика,
автор: kiraawx
Предмет: Физкультура и спорт,
автор: platonov123495
Предмет: Музыка,
автор: demon21207aa
Предмет: Математика,
автор: supermen1109
Предмет: Алгебра,
автор: ЛидаЯблОкО