Предмет: Химия,
автор: lerkalipskaya
Решить.
Оксид натрия массой 12,4 г растворили в водде.Какой объём оксида углерода(4 валетного),измеренный при нормальных условиях,потребуется для нейтрализации полученного гидроксида натрия,если при этом образуется кислая соль?
Ответы
Автор ответа:
0
Na2O + H2O = 2NaOH
n(Na2O)= 12,4г/62 г/моль=0,2 моль; n(NaOH)=0,4 моль;
NaOH + CO2 = NaHCO3
n(CO2) =n(NaOH)=0,4 моль;
V(CO2) = 0,4 моль*22,4 л/моль =8,96 л
n(Na2O)= 12,4г/62 г/моль=0,2 моль; n(NaOH)=0,4 моль;
NaOH + CO2 = NaHCO3
n(CO2) =n(NaOH)=0,4 моль;
V(CO2) = 0,4 моль*22,4 л/моль =8,96 л
Интересные вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: Jleo4
Предмет: География,
автор: Аноним
Предмет: Обществознание,
автор: bizon000333
Предмет: Физика,
автор: nikitchenkodas