Смесь порошков железа и меди массой 10 г обработали раствором Hcl, при этом выделился газ объемом 2,24 л. Определите массовую долю металлов в смеси. Помогите решить и объясните, пожалуйста!

Решение:
Только железо вступит в реакцию с соляной кислотой т.к. железо активнее водорода в ряду активности металлов, а медь менее активна чем водород , поэтому в реакцию она вступать не будет.
Fe+2HCl=FeCl2+H2
n (HCl)=V/Vm=2.24/22.4=0.1моль
По реакции видим:
n(Fe)= n(H2)
n(Fe)=0.1моль
M(Fe)=56г/моль
m(Fe)=n*M=0.1*56=5.6г
w(Fe)=5.6/10=0.56=56%
Значит массовая доля меди:
w(Cu)=100%-56%=44%
Ответ:w (Fe)=56%; w (Cu)=44%