Предмет: Химия,
автор: OneTwo2
31г в-ва Х при взаимодействии с магнием образует 60г соединения Mg3X3 при обработке которого изб. соляной кислоты выделилось газообразное в-во. При сжигании его в изб в-ва получили твердое в-во, которое полностью растворили в 100г воды. Определите массовую долю в-ва в образовавшемся р-ре, найти исходное простое в-во
Ответы
Автор ответа:
0
2P+3Mg=Mg3P2
2 1
Mg3P2+6HCl=3MgCl2+2PH3
2PH3+4O2=P2O5+3H2O
n(P)=31:31=1; n(Mg3P2)=60:134=0,45; Р-в избытке! Значит,
n(PH3)=0,9; n(P2O5)=0,45; m(P2O5)=0,9*142=127,8;
W(P2O5)=127,8:227,8=0,56(56%).
Интересные вопросы
Предмет: Литература,
автор: lusysmkrtchyan
Предмет: Математика,
автор: arseeenalpro8899
Предмет: Обществознание,
автор: pav05322004
Предмет: Математика,
автор: xkristinax