Предмет: Химия,
автор: marchenkovigor
известняк массой 50г. содержащий 20% примесей обработали избытком соляной кислоты. Сколько литров газа при этом выделилось?
Ответы
Автор ответа:
0
mCaCO3 (без примесей) = 50*0,8 = 40г
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
nCO2 = nCaCO3 = m/M = 40/100 = 0,4 моль
VCO2 = n*Vm = 0.4*22.4 = 8.96л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
nCO2 = nCaCO3 = m/M = 40/100 = 0,4 моль
VCO2 = n*Vm = 0.4*22.4 = 8.96л
Интересные вопросы
Предмет: Геометрия,
автор: dbaibisenova
Предмет: Английский язык,
автор: tobi532
Предмет: Математика,
автор: adelinakozina7
Предмет: Математика,
автор: prisichma
Предмет: Физика,
автор: 97mura97