При сгорании углеводорода массой 1,4 г образовался оксид углеводорода (IV) объёмом 2,24 л и вода массой 1,8 г. Плотность паров углеводорода по водороду рав
на 14. Определите формулу вещества.

CxHyOz+O2=xCO2+(y/2)H2O
M(CxHy)=14*2=28 г/моль
n(CO2)=2,24/22,4=0,1 моль
n(CO2)/n(C )= x/x 
n(C )=0,1 моль
n(H20)=1,8/18=0,1моль
n(H20)/n(H)=1/2
n(H)= 0,2 моль
 

m(H)=0,2 г
m(C )= 0,1*12=1,2
1,4-0,2-1,2=0
следовательно в углеводороде кислорода нет
С/H=1/2
CH2
M(CH2)=14 г/моль
28/14=2
С2H4
ответ: С2Н4