Какова масса гидроксида меди, полученного при взаимодействии 16 г NaOH и 16 г СuSO4 ?

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2

по условию даны массы исходных веществ, значит задача на избыток и недостаток

найдем количества исходных веществ

n(NaOH) = 16/40=0.4 моль

n(CuSO4) = 16/49=0,3 моль

Видим, n(CuSO4)<n(NaOH) значит щелочь в избытке!

решаем задачу по 4количеству вещества соли

решаем дальше

из уранения реакции следует, что n(CuSO4) = nCu(OH)2 = 0.3 моль

находим массу, m(Cu(OH)2)=0.3 моль*98г/моль = 29,4 грамм

2NaOH       +        CuSO4 =    Na2SO4 +      Cu(OH)2(осадок)
m=16г                m=16г                            n=0.1моль
n=0.4моль          n=0.1моль                     m=9.8г
Ответ:9.8г
Примечание: NaOH в избытке, поэтому считаем по недостатку т.е по CuSO4 , у которого n=0.1моль