Для растворения 16,8 г металла потребовалось 14,7 г серной кислоты. Определить молярную массу эквивалента металла и объём выделившегося водорода (н.у.)

M(металла)=m(металла)*M(серной кислоты)/m(серной кислоты)
Затем нужно найти n серной кислоты и металла (задача на избыток и недостаток), то в-во, n которого меньше, полностью вступит в реакцию.
n=m/M
Чтобы найти V(H₂) нужно массу вещества, чьё n меньше, умножить на Vm (22,4 л/моль) и разделить на M (молярную массу) этого вещества (металла или кислоты).

Спасибо!

Всегда пожалуйста ;)

В любое время ночи))