Предмет: Химия,
автор: nasir2
При электролизе водного раствора хлорида натрия на аноде выделился газ,объем 5,6 л(при н.у).определите объем выделившегося газа на катоде и масса образовавшейся щелочи в растворе
Ответы
Автор ответа:
0
ур-ие электролиза 2H2O + 2NaCl = H2 + 2NaOH + Cl2
на катоде выделился H2 ,на аноде Cl2
найдем ню(Сl2)= 5,6/22,4=0,25 моль,
по ур-ию ню(H2)=0,25моль,V(H2)=5,6 л
ню(NaOH)=0,25*2=0,5 моль
m(NaOH)=0,5моль*40г/моль=20г
на катоде выделился H2 ,на аноде Cl2
найдем ню(Сl2)= 5,6/22,4=0,25 моль,
по ур-ию ню(H2)=0,25моль,V(H2)=5,6 л
ню(NaOH)=0,25*2=0,5 моль
m(NaOH)=0,5моль*40г/моль=20г
Интересные вопросы
Предмет: Другие предметы,
автор: Аноним
Предмет: Английский язык,
автор: romasajderov37
Предмет: Математика,
автор: kovalkirill171
Предмет: Алгебра,
автор: kipishmc
Предмет: Математика,
автор: akylbekova83