ДАЮ 100 БАЛЛОВ!!
На примере натрия и его соли поясните, какие свойства характерны для атомов и ионов металлов, окислительные или восстановительные. Ответ сопроводите уравнениями реакций. К каждому уравнению реакции составьте электронный баланс.
с пояснениями, пожалуйста, за копирование чужих ответов или спам буду кидать жалобу.
можете писати українською мовою, я перекладу!
Ответы
Атомы и ионы металлов, включая натрий, имеют общее свойство - они легко отдают электроны в реакциях с другими веществами. Это связано с тем, что у металлов внешние электроны находятся в свободном состоянии в так называемой металлической решетке.
При реакциях натрия с кислородом, серой и другими не металлами, атомы натрия теряют свои внешние электроны и превращаются в положительно заряженные ионы Na+. В этом случае, натрий выступает в роли восстановителя, т.е. он способен передавать электроны другим веществам и снижать степень окисления других элементов в реакции.
Кроме того, соли натрия, такие как NaCl, также могут проявлять окислительные свойства. В этом случае, ионы натрия (Na+) могут получать электроны и превращаться в нейтральный атом натрия. Например, в реакции с сероводородом, NaCl может выступать в роли окислителя, т.е. принимать электроны от других веществ и повышать степень окисления других элементов в реакции.
Атомы металлов обычно имеют малое электроотрицательность и имеют склонность отдавать электроны другим элементам, что делает их хорошими восстановителями. Ионы металлов, с другой стороны, обычно имеют положительный заряд и имеют склонность принимать электроны от других элементов, что делает их хорошими окислителями.
Натрий (Na) - это металл, который легко отдает один электрон, образуя катион Na+. Соль натрия (NaCl) состоит из катиона Na+ и аниона Cl-. Рассмотрим реакцию растворения NaCl в воде:
NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq)
В этой реакции натрий (Na) окисляется до катиона Na+ и теряет один электрон:
Na(s) → Na+(aq) + e-
Электронный баланс: на левой стороне один электрон, на правой - нет.
В то же время, ион хлорида (Cl-) в этой реакции восстанавливается до аниона Cl- и получает один электрон:
Cl2(g) + 2 e- → 2 Cl-(aq)
Электронный баланс: на левой стороне два электрона, на правой - два.
Таким образом, натрий (Na) в реакции с хлоридом натрия (NaCl) действует как восстановитель, а ион хлорида (Cl-) действует как окислитель. Это характерная черта металлов и их ионов в химических реакциях.