до розчину якій містив 16г купрум (ІІ) сульфату долили надлишок розчину натрій гідроксиду. обчисліть масу утвореного осаду.
якщо можна то розписати з дано

Ответ:

Дано:

Маса купрум (ІІ) сульфату = 16 г

Розчин натрій гідроксиду додається в надлишку

Хімічна реакція між купрум (ІІ) сульфатом (CuSO4) і натрій гідроксидом (NaOH) може бути записана таким чином:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

За реакційним рівнянням, одна молекула купрум (ІІ) сульфату реагує з двома молекулами натрій гідроксиду, утворюючи одну молекулу купрум (ІІ) гідроксиду (Cu(OH)2) і одну молекулу натрій сульфату (Na2SO4).

Визначимо кількість речовини купрум (ІІ) сульфату (CuSO4):

Кількість речовини CuSO4 = маса CuSO4 / молярна маса CuSO4

Визначимо кількість речовини натрій гідроксиду (NaOH), який був доданий:

Кількість речовини NaOH = ? г / молярна маса NaOH

Визначимо кількість речовини утвореного купрум (ІІ) гідроксиду (Cu(OH)2):

За реакційним рівнянням, коефіцієнт молярного співвідношення між CuSO4 і Cu(OH)2 дорівнює 1:1.

Тому, кількість речовини Cu(OH)2 = кількість речовини CuSO4

Визначимо масу утвореного осаду (Cu(OH)2):

Маса Cu(OH)2 = кількість речовини Cu(OH)2 * молярна маса Cu(OH)2

Розрахуйте ці значення, використовуючи молярні маси CuSO4, NaOH і Cu(OH)2, щоб знайти масу утвореного осаду.