Исходя из энергии связи С=О (640 кДж/моль) энергия атомизации графита (718кДж/моль) кислород ( 493.6 кДж/моль) рассчитайте стандартную энтальпию образования СО и СО2

Ответ:

Стандартная энтальпия образования (ΔHf°) - это изменение энтальпии, происходящее при образовании одного моля вещества из его элементарных составляющих элементов в стандартных условиях (25 °C и 1 атм давления).

Для расчета стандартной энтальпии образования СО (окиси углерода) и СО2 (диоксида углерода), мы можем использовать энергию связи и энергию атомизации, которые вы предоставили.

Для СО (окиси углерода): ΔHf°(CO) = Энергия связи (С=О) - 0.5 * Энергия атомизации (C)

ΔHf°(CO) = 640 кДж/моль - 0.5 * 718 кДж/моль ΔHf°(CO) = 640 кДж/моль - 359 кДж/моль ΔHf°(CO) = 281 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования оксида углерода (CO) составляет 281 кДж/моль.

Для СО2 (диоксида углерода): ΔHf°(CO2) = 2 * Энергия связи (С=О) - 2 * Энергия атомизации (C) - Энергия атомизации (О)

ΔHf°(CO2) = 2 * 640 кДж/моль - 2 * 718 кДж/моль - 493.6 кДж/моль ΔHf°(CO2) = 1280 кДж/моль - 1436 кДж/моль - 493.6 кДж/моль ΔHf°(CO2) = -649.6 кДж/моль

Таким образом, стандартная энтальпия образования диоксида углерода (CO2) составляет -649.6 кДж/моль.

Отрицательное значение означает, что реакция образования является экзотермической (выделяет тепло).