Помогите пожалуйста! Срочно!
При какой температур 2, 846 г метана при давлении 1 атм. занимает 5 л объёма

Ответ:

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Мы знаем значения P, V и m (массы метана), и нам необходимо найти T.

1) Сначала рассчитаем количество вещества метана (n) с использованием массы метана (m) и его молярной массы (M):

n = m / M

Молярная масса метана (CH4) равна:

M(C) + 4 * M(H) = 12,01 г/моль + 4 * 1,01 г/моль = 16,05 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества метана:

n = 2,846 г / 16,05 г/моль ≈ 0,177 моль

2) Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы найти температуру (T):

PV = nRT

T = PV / nR

Значение универсальной газовой постоянной (R) равно 0,0821 л * атм / (моль * K).

Температура будет равна:

T = (1 атм * 5 л) / (0,177 моль * 0,0821 л * атм / (моль * K)) ≈ 283,86 К

Таким образом, при давлении 1 атм и объеме 5 л, 2,846 г метана займет примерно 283,86 К.

Объяснение: