Определите температуру кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 2 л при давлении 1,662 • 106 Па.

Дам 100 балов

Ответ:Уравнение состояния идеального газа (уравнение
Менделеева — Клапейрона) - устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа.
Уравнение имеет вид: pV=mMRT, где р
- давление (Па), V - объем газа (м3), т
- масса газа (кг), М - молярная масса,
R=8.31 Дж/моль*К? универсальная газовая постоянная, Т - абсолютная температура газа. Определите температуру (k) кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль.
Ответ округлите до целого числа.
Решение:
Подставим все известные в уравнение и найдем температуру.
T=pV*Mm *R=5*106*1*10-3*0.03264*10
-3*8.31=301.