Предмет: Химия,
автор: jktcz13
написать уравнения реакций 3Ca (OH )2+2H3PO4 Ca (OH)2+2HBr Ca (OH)2+2HBr к раствору добавили раствор NaOH образовалась 3,6 г гидросульфата натрия, определить сколько было в растворе серной кислоты и сколько прибавлено едкого натра??????????
Ответы
Автор ответа:
0
1)3Ca(OH)2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6H2O
Ca(OH)2+2HBr=CaBr2+2H2O
2)NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
n(NaHSO4)=m(NaHSO4)/M(NaHSO4)=3.6г/120гмоль=0.03моль
n(NaOH)=0.03моль*1моль/1моль=0.03моль
n(H2SO4)=0.03моль*1моль/1моль=0.03моль
m(NaOH)=n(NaOH)*M(NaOH)=0.03моль*40гмоль=1.2г
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.03моль*98гмоль=2.94г
Интересные вопросы
Предмет: Математика,
автор: Аноним
Предмет: Литература,
автор: muhanovalihan4
Предмет: Английский язык,
автор: TimurPRO999
Предмет: История,
автор: crysisww