По уравнению Ван-дер-Ваальса вычислите температуру, при которой объем 1 кмоль сероводорода под давлением 6,66·10^(6) Па. станет равным 500 л.

Уравнение Ван-дер-Ваальса имеет вид
,
где 
- объем [м³], в задаче V = 0,5 м³;
- количество вещества [моль], в задаче n = 1000 моль;
- давление [Па], в задаче 6,66 · 10⁶ Па;
- температура [К], ее необходимо найти;
- универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль · К);
- поправка на давление, для сероводорода а = 4,490 · 10⁶ л² · Па/моль²
- поправка на объем, для сероводорода b = 4,287 · 10⁻⁵ м³/моль.
Осталось только подставить данные значения в уравнение и найти температуру.

блин, извините, поняла)