Слили два раствора , один из которых содержит 4г серной кислоты , а второй - 2,61г нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка

H2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NNO3 + BaSO4(белый осадок)
n = m/M
n(H2SO4) = 4/98 = 0,04 моль
n(Ba(NO3)2) = 2,61/261 = 0,01 моль
n(H2SO4) : n(Ba(NO3)2) по условию = 0,04 : 0,01 
                                    по уравнению = 1 : 1
Значит серная кислота в избытке, считаем по нитрату бария.
n(Ba(NO3)2) = n(BaSO4) = 0,01 моль
m(BaSO4) = M*n = 233 * 0,01 = 2,33 г
Ответ: 2,33г