К 88,8 г раствора с массовой долей хлорида кальция 15% добавили избыток раствора фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

3CaCl2 + 2Na3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6NaCl
m(CaCl2)= 88,8*0,15=13,32 г
Mr(CaCl2)=70+35,5*2=111 г/моль
mр-ра(CaCl2)=111*3=333 г
Mr(Ca3(PO4)2)=120+62+128=310 г/моль
13,32/333=x/310
х=310*13,32/333
х=12,4 г
Ответ: Масса образовавшегося осадка равна 12,4 г.